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酸的定義，電離時生成的陽離子全部都是H+。酸是由氫離子和酸根離子構成。 1、濃鹽酸、濃硫酸的物理性質、特性、用途.

2022-03-01

酸的通性酸的組成氫離子+酸根離子 (1)跟指示劑反應紫色石蕊試液遇酸變紅色無色酚酞試液遇酸不變色 (2)酸的PH 7 (3)跟(H)前的活潑金屬起置換反應酸 + 金屬==鹽 + 氫氣例：2HCl+Fe=FeCl2+H2 (4) 跟堿性氧化物

2022-03-01

特殊離子鑒別：

2022-03-01

條件：生成物：有沉淀或有氣體或有水生成時，復分解反應才可以發生。反應物：有酸酸必溶，無酸堿鹽溶由于初中常見的酸是可溶性的，因此：

2022-03-01

PH值的范圍：0----14 在酸性溶液中，酸性越強，PH值越小，溶液中氫離子濃度越大在堿性溶液中，堿性越強，PH值越大，溶液中氫氧根離子濃度越大

2022-03-01

2022-03-01

濃鹽酸、濃硫酸的物理性質、特性、用途htt 濃鹽酸濃硫酸顏色、狀態純凈：無色液體工業用鹽酸：黃色（含Fe3+）無色粘稠、油狀液體氣味有刺激性氣味無特性揮發性（揮發出氯化氫氣體） (敞口置于空氣

2022-03-01

1、濃鹽酸有揮發性、有刺激性氣味、在空氣中能形成酸霧。 2、濃硝酸有揮發性、有刺激性氣味、在空氣中能形成酸霧，有強氧化性。 3、濃硫酸無揮發性。粘稠的油狀液體。有很強的吸水性和脫水性，溶水時能放出大量

2022-03-01

鹽的化學性質：鹽與金屬反應生成另一種金屬和另一種鹽;如Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu。鹽和酸反應生成另一種鹽和另一種酸;如：BaCl2+H2SO4==BaSO4 +2HCl。鹽和堿反應生成另一種鹽和另一種堿;如：CuSO4+2NaOH==Cu(OH)

2022-03-01

(1)氯化鈉(NaCl)：①俗名：食鹽。②存在：在自然界中分布很廣，存在于海水、鹽湖、鹽井、鹽礦中。③用途：a、調味品，b、配制生理鹽水，c、工業原料，d、工業上用來做原料制取碳酸鈉、氫氧化鈉、氯氣、鹽酸等，e、

2022-03-01

酸、堿、鹽的特性1、濃鹽酸有揮發性、有刺激性氣味、在空氣中能形成酸霧。 2、濃硝酸有揮發性、有刺激性氣味、在空氣中能形成酸霧，有強氧化性。 3、濃硫酸無揮發性。粘稠的油狀液體。有很強的吸水性和脫水性，

2021-12-18

氧化物、酸、堿和鹽的知識點可以從以下十個方面掌握：一、化學用語 1、電離方程式H2SO4=2H++SO42-NaOH=Na++OH-Al2(SO4)3=2Al3++3SO42- 2、物質的俗稱和主要成分生石灰 CaO熟石灰、消石灰、石灰水的主要成分 Ca(OH)

2021-12-18

2021-12-18

2021-12-18

2021-12-18