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酸與堿的通性 1、酸的通性（1）酸溶液能使紫色的石蕊試液變紅，不能使無色的酚酞試液變色。（2）酸能與活潑金屬反應生成鹽和氫氣（3）酸能與堿性氧化物反應生成鹽和水（4）酸能與堿反應生成鹽和水（5）酸能與

2022-06-04

定義：兩種化合物相互交換成分生成另外兩種化合物的反應叫復分解反應。如NaOH+HCl==NaCl+H2O。發生的條件：酸、堿、鹽之間并不是都能發生反應，只有當兩種化合物相互交換成分，有沉淀、水或氣體生成時，復分解反

2022-06-04

濃硫酸、固體燒堿、堿石灰、無水氯化鈣可用作氣體干燥劑，由于它們的性質不同，被干燥的氣體也不同。相關推薦： 2022年中考各科目重點知識匯總關注中考網微信公眾號每日推送中考知識點，應試技巧助你迎接202

2022-06-04

鹽酸是氯化氫的水溶液，屬于一元無機強酸。鹽酸的性狀為無色透明的液體，有強烈的刺鼻氣味，具有較高的腐蝕性。鹽酸是胃酸的主要成分，它能夠促進食物消化、抵御微生物感染。 1鹽酸工業革命期間，鹽酸開始大量生產

2022-04-24

碳酸鈉與足量或過量鹽酸反應，生成氯化鈉、二氧化碳和水，有氣泡產生，反應的方程式為：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2 +H2O。與少量鹽酸反應生成碳酸氫鈉和氯化鈉，無氣泡(CO2)產生，方程式為：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl。 1

2022-04-24

①酸堿鹽之間化合反應金屬+非金屬(除O2) 無氧酸鹽金屬+氧氣堿性氧化物非金屬+氧氣酸性氧化物酸性氧化物+堿性氧化物含氧酸鹽(條件:加熱或高溫下才可進行) 酸性氧化物+水含氧酸(范圍:SiO2除外) 堿性氧化物+水

2022-04-17

①酸堿鹽之間分解反應堿-△ 堿性氧化物+水(范圍:在金屬活動次序表中,Mg及Mg后的堿受熱可分解) 含氧酸-△ 酸性氧化物+水碳酸鹽-△ 堿性氧化物+酸性氧化物 ③置換反應金屬+酸鹽+氫氣(范圍或條件:排在金屬活動次序

2022-04-17

①酸堿鹽之間復分解反應酸+堿鹽+水(條件:至少有一種反應物可溶) 酸+鹽新酸+新鹽(條件:酸必須可溶,符合復分解反應的條件) 堿+鹽新堿+新鹽(條件:鹽和堿都必須可溶,符合復分解反應的條件) 鹽+鹽兩種新鹽(條件兩種

2022-04-17

(正價)一氫鉀鈉銀，二鈣鎂鋇鋅，三鋁、四硅、五氮磷。 (負價)負一價：氟、氯、溴、碘;負二價：氧和硫。(可變正價)：一二銅汞，二三鐵，二四碳，四六硫。 (原子團的化合價) 負一價：氫氧根(OH)，硝酸根(NO3)，氯酸根

2022-04-17

①酸堿鹽之間化合反應金屬+非金屬(除O2) 無氧酸鹽金屬+氧氣堿性氧化物非金屬+氧氣酸性氧化物酸性氧化物+堿性氧化物含氧酸鹽(條件:加熱或高溫下才可進行) 酸性氧化物+水含氧酸(范圍:SiO2除外) 堿性氧化物+水

2022-04-17

學好酸堿鹽知識的五點策略一、注意概念理解酸、堿、鹽是第八章中較為重要的三個概念。我們可以從以下兩個角度對它們加以理解。角度之一，順著酸、堿、鹽概念建立的思路，比較它們電離生成的離子的特點，剖析概念

2022-04-17

學習酸堿鹽的必備口訣 1.電離口訣：電離電離，遇水便離。說明：遇水便離是指酸、堿、鹽在溶解于水時便同時發生電離，并不是通電后才發生電離。 2.酸堿鹽溶液導電原因口訣：溶液能導電，原因仔細辨，光有離子

2022-04-17

1、酸與堿的反應堿+ 酸鹽+ 水中和反應 HCl + NaOH_____ NaCl + H2O 2HCl + Ca(OH)2_____CaCl2+ 2H2O H2SO4+ 2NaOHNa2SO4+2H2O 2、中和反應：酸與堿作用生成鹽和水的反應注意：反應物只能是酸與堿 3、實質：OH-

2022-04-17

氯化鈉(NaCl)(俗稱食鹽) (1)性質：純凈的食鹽不潮解，粗鹽因含有MgCl2、CaCl2等雜質而易吸收空氣里的水分而潮解;食鹽的溶解度隨溫度變化不大。 (2)制法：因為食鹽的溶解度隨溫度變化不大，要從溶液中結晶出食鹽，只

2022-03-01

堿的通性堿的通性(具有通性的主要原因是堿離解時生成OH- 離子)堿可以發生如下反應： (1)與酸堿指示劑的反應：使紫色石蕊試液變紅色，不能使無色酚酞試液變色 (2)非金屬氧化物+ 堿鹽 + 水 (3)堿 + 酸鹽 + 水

2022-03-01