來(lái)源:網(wǎng)絡(luò)資源 作者:中考網(wǎng)整理 2019-04-26 21:37:15
具體步驟
1.從反應(yīng)式里找出氧化劑和還原劑,并標(biāo)明被氧化或還原元素的原子在反應(yīng)前后化合價(jià)發(fā)生變化的情況,以便確定它們的電子得失數(shù)。
2.使得失電子數(shù)相等,由此確定氧化劑和還原劑等有關(guān)物質(zhì)化學(xué)式的系數(shù)。
3.由已得的系數(shù),判定其它物質(zhì)的系數(shù),由此得配平的反應(yīng)式。
例題
配平金屬銅與濃硝酸起反應(yīng)的化學(xué)方程式:Cu十HNO3(濃)→Cu(NO3)2十NO2↑十H2O
(1)從反應(yīng)式看,HNO3為氧化劑,Cu為還原劑。其化合價(jià)的變化和電子得失的情況為:0+5+2+4Cu+HNO3→Cu(NO3)2+NO2+H2O
(2)使電子得失數(shù)相等,由此確定以此有關(guān)的物質(zhì)的系數(shù):0+5+2+41Cu十HNO3→1Cu(NO3)2十2NO2十H2O
(3)據(jù)此,推斷其它化學(xué)式的系數(shù):反應(yīng)式右邊生成物多出2個(gè)N原子,故必須在反應(yīng)式左邊再增加2個(gè)HNO3才可使兩邊的N原子平衡,此時(shí)左邊共有4個(gè)HN03,為使兩邊的氫原子數(shù)相等,右邊H2O的系數(shù)應(yīng)配為2,于是得:Cu十4HNO3→Cu(NO3)2十2NO2十2H2O
(4)氧原子未作考慮,但所有系數(shù)均已確定了,故還得最后驗(yàn)證一下,若兩邊的氧原子平衡了,則方程式就可被確認(rèn)配平。實(shí)際上上式的氧原于已平衡了,故得:Cu十4HNO3=Cu(NO3)2十2NO2↑十2H2O
歸一法
找到化學(xué)方程式中關(guān)鍵的化學(xué)式,定其化學(xué)式前計(jì)量數(shù)為1,然后根據(jù)關(guān)鍵化學(xué)式去配平其他化學(xué)式前的化學(xué)計(jì)量數(shù)。若出現(xiàn)計(jì)量數(shù)為分?jǐn)?shù),再將各計(jì)量數(shù)同乘以同一整數(shù),化分?jǐn)?shù)為整數(shù),這種先定關(guān)鍵化學(xué)式計(jì)量數(shù)為1的配平方法,稱為歸一法。
做法:選擇化學(xué)方程式中組成最復(fù)雜的化學(xué)式,設(shè)它的系數(shù)為1,再依次推斷。
具體步驟
1.設(shè)NH3的系數(shù)為1 1NH3+O2——NO+H2O
2.反應(yīng)中的N原子和H原子分別轉(zhuǎn)移到NO和H2O中,
3.由右端氧原子總數(shù)推O2系數(shù)
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