2023年初中化學知識點：構成物質(zhì)的微粒

1、原子的構成

質(zhì)子(+)

原子核(+)

中子(不帶電)

核外電子(-)

(1)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=核電荷數(shù)=原子序數(shù)

相對原子質(zhì)量~質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)

原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。

(2)相對原子質(zhì)量

①定義：以一種碳原子質(zhì)量的1/12為標準，其他原子的質(zhì)量跟它相比所得的值。

②注意：它不是原子的真實質(zhì)量。

3、沒有單位

2、元素

(1)定義：具有相同核電荷數(shù)(即核內(nèi)質(zhì)子數(shù))的一類原子的總稱

(2)決定因素：核電荷數(shù)或質(zhì)子數(shù)

(3)特點：只講種類，不講個數(shù)

(4)地殼中元素居前五位的：氧、硅、鋁、鐵、鈣

生物體中元素居前三位：氧、碳、氫。(最多的金屬元素：鈣)

(5)元素符號的意義：宏觀：表示一種元素;

有時表示一種物質(zhì)：(金屬元素、固態(tài)非金屬、稀有氣體)微觀：表示一個原子

例如：H:表示氫元素;一個氫原子

He:表示氦元素;氦氣;一個氦原子

C:表示碳元素;碳;一個碳原子

Al:表示鋁元素;鋁;一個鋁原子

當元素符號前出現(xiàn)數(shù)字時，只有微觀意義;符號前是幾就表示幾個原子

例如：3H:3個氫原子4C:4個碳原子

nFe:n個鐵原子2Ar:2個氬原子

(6)原子和元素的比較

(7)我們的平時所說的“補鐵、補鈣”指的是補元素。

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