常見同步練習及答案(3)

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　　(3)小紅取少量白色粉末溶于水，向所得溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀產生。由此判斷白色粉末中含有____________。為了驗證猜想③，小紅繼續向溶液中滴加BaCl2溶液至不再產生沉淀，然后過濾。你認為她接下來還應進行的實驗是____________________________。在小紅所做的實驗中，若把BaCl2溶液換Ba(OH)2溶液是否可行？請簡述理由____________________________________。

　　答案：

　　5分鐘訓練

　　1。解析：根據常見酸堿知識及酸堿性質填寫。

　　答案：

　　2.解析：復習石蕊試液、酚酞試液遇酸或遇堿的變色情況，閱讀教材內容，預習常見的酸有哪些、常見的堿有哪些。

　　答案：(1)鹽酸 硫酸 硝酸 紅 不變

　　(2)氫氧化鈉 氫氧化鈣 氨水 藍 紅

　　3.解析：無色酚酞在堿性溶液中變紅色。石灰水呈堿性。

　　答案：D

　　4.解析：蘋果酸是一種有機酸，呈酸性，屬于有機化合物。

　　答案：C

　　10分鐘訓練

　　1.解析：根據常見酸或堿的特性、用途填空，并注意化學式書寫的正確性。

　　答案：(1)NaOH (2)HCl (3)Ca(OH)2 (4)H2SO4 (5)NH3?H2O

　　2.解析：生石灰與水反應生成氫氧化鈣，該過程釋放出大量的熱，且生成的氫氧化鈣是堿，能夠腐蝕物品，達到將鴉片銷毀之目的。

　　答案：放出大量的熱 Ca(OH)2

　　3.解析：物質或溶液性質的鑒別主要根據物質的性質。

　　答案：碳酸鈉 藍 紅

　　4.解析：綠色植物的光合作用是CO2與水反應生成有機物和釋放氧氣要消耗二氧化碳。

　　答案：CO2 光合 石蕊試液

　　5.解析：根據“化合物中，正負化合價代數和為0”的原則，利用常見元素或原子團的化合價去判斷化學式是否正確。

　　答案：D

　　6.答案：B

　　7.解析：濃鹽酸具有揮發性，鹽酸中溶質會減少；濃硫酸具有吸水性，硫酸溶液質量增加。則放鹽酸的左端上升，放濃硫酸的右端下沉。

　　答案：B

　　8。解析：堿性物質均能使酚酞試液變紅。呈堿性的物質為CaO，CaO與水反應生成Ca(OH)2。答案：C

　　30分鐘訓練

　　1.解析：pH的大小可以用來判斷物質的酸堿性。pH大于7物質呈現堿性，pH等于7物質呈現中性，pH小于7物質呈現酸性，故本題選D。

　　答案：D

　　2.解析：根據溶液的酸性，可以采用石蕊試液，變紅；pH試紙，也變紅；鐵粉，產生無色氣泡；但酚酞試液在酸性或中性時沒有明顯現象。

　　答案：B

　　3.解析：在學習第2章第三節時，我們已經知道二氧化碳溶于水能生成碳酸，碳酸顯酸性，能使紫色石蕊試液變紅色。

　　答案：C

　　4.解析：此題是借“氫氧化鈉溶液可用于制作葉脈書簽”的情景，復習溶液中溶質的計算方法，復習托盤天平及稱量、酒精燈的使用及加熱等實驗基本操作。這里要特別注意的一點是稱氫氧化鈉固體時，砝碼的量是先固定的，稱量時發現天平指針向左偏轉，說明藥品量過多。

　　答案：(1)24  吸收水分而潮解  C

　　(2)①加熱時，燒杯未墊石棉網  ②酒精燈內的酒精過滿

　　5.解析：該同學所做的四個實驗是酸堿指示劑、金屬單質、金屬氧化物與酸的反應。石蕊試液遇酸變紅色，酚酞試液遇酸不變色。活潑金屬與稀硫酸或稀鹽酸反應能產生氫氣。氧化鐵與酸反應生成可溶性的鐵鹽，顏色為淡黃色。

　　答案：(1)認識酸的化學性質

　　(2)①——b  ②——a  ③——c  ④——d

　　(3)Zn+H2SO4====ZnSO4+H2↑

　　6.解析：利用鎂與稀鹽酸反應會放出熱量，使燒杯里澄清石灰水的溫度升高。而氫氧化鈣的溶解度隨溫度升高反而減小，則溶不了的氫氧化鈣會析出來，而使澄清石灰水變渾濁。

　　答案：(1)Mg+H2SO4====MgSO4+H2↑  放熱  (2)渾濁  氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高反而減小

　　7.解析：只有在酸性溶液和堿性溶液中顏色不同的花兒才可作酸堿指示劑。萬壽菊不能作指示劑。

　　答案：(1)萬壽菊  (2)堿  (3)消石灰

　　8.解析：可以根據醋酸的化學性質來推斷。例如根據醋酸的性質推測食醋應該具有酸性，能使石蕊試液變紅，能與活潑的金屬反應生成氫氣。

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