初中化學易錯知識匯總(3)

　　相關知識點：(1)一氧化碳是一種常見的還原劑；(2)點燃前，一定要檢驗它的純度。

　　易錯知識點總結

　　一、常見物質的俗稱、名稱、化學式

　　干冰  二氧化碳CO2      沼氣天然氣    甲烷       CH4

　　鹽酸  氫氯酸  HCl     大理石 石灰石    碳酸鈣       CaCO3

　　純堿 蘇打  碳酸鈉    Na2CO3  小蘇打 碳酸氫鈉      NaHCO3

　　食鹽 氯化鈉     NaCl     生石灰   氧化鈣      CaO

　　澄清石灰水氫氧化鈣溶液  熟石灰消石灰 氫氧化鈣Ca(OH)2

　　火堿 燒堿 苛性鈉 氫氧化鈉  NaOH   水銀 汞      Hg

　　二、酸、堿、鹽易漏化學性質

　　1、二氧化碳、二氧化硫、可溶性堿(NaOH)反應。------為什么可溶性堿易變質的原因

　　2、二氧化碳、二氧化硫、二氧化硫和水反應生成酸。------燒煤為什么造成降酸雨的原因

　　3、干冰不是冰， 純堿不是堿（是鹽，但微弱的堿性-------否定只有堿液才顯堿性）

　　4、溶液導電的原因是溶液中存在自由移動的離子（酸堿鹽的水溶液能導電------判斷方法）

　　三、推斷題中的一些特別知識（方法：找出特別的地方，看其左右的內容）

　　1、黑色固體有：氧化銅、炭粉、鐵粉、二氧化錳、四氧化三鐵

　　2、淺黃色粉末是：硫，紅色（或紫紅色）固體是金屬銅

　　3、暗紫色固體是高錳酸鉀 ，紅色固體是紅磷或氧化鐵

　　4、能使澄清石水變渾濁的氣體是二氧化碳

　　5、能使帶火星木條復燃的氣體是氧氣

　　6、既有可燃性，又有還原性的物質有：氫氣、一氧化碳、木炭

　　7、相對分子質量最小的氧化物是水

　　8、紅褐色沉淀肯定是：Fe(OH)3    9、藍色沉淀可能是Cu(OH)2

　　10、既不溶于水，也不溶于硝酸的白色沉淀有AgCl或BaSO4

　　11、白色沉淀可溶于酸，但有氣泡放出的可能是不溶性碳酸鹽（___CO3）

　　白色沉淀可溶于酸，但沒有氣泡放出的可能是不溶性堿（___OH）

　　12、固體和酸混合有氣泡放出的物質可能是：碳酸鹽+酸或活潑金屬+酸

　　13產物有三種的化學變化有兩種①高錳酸鉀加熱分解②碳酸鹽和酸反應

　　14、燃燒同時有兩種產物生成的物質主要是甲烷燃燒。

　　15、堿和鹽中，除三價鐵（黃色）、二價鐵（淺綠色）、二價銅（藍色）外，其余物質：固體是白色，溶液是無色，

　　16、金屬氧化物的性質主要有：①金屬氧化物和酸反應；②還原劑和金屬氧化物反應。

　　四、一些重要實驗的注意事項

　　1、空氣中氧氣的測定：

　�、龠x用試劑燃燒后的產物必須是固態，能在空氣中燃燒-------故選用紅磷

　　②最后所測結果偏小的原因有三：

　�、�、紅磷不足，部分氧氣沒反應 ；

　�、�、裝置氣密性不好；

　�、！⒆詈笏�剩的氣體沒有完全冷卻至室溫

　　2、氧氣的實驗室制法

　�、賹�氣管伸入試管少許；②應根據酒精燈火焰來調節試管的高度；③試管口應略向下傾斜；④高錳酸鉀制氧時，應在試管口放一小團棉花；⑤氯酸鉀制氧氣時，不能混有可燃物，否則會發生爆炸；⑥排水集氣法時，應待氣泡均勻冐出時才收集；⑦向上排空氣法收集時，導氣管應伸到集氣瓶的底部；⑧排水法收集氧氣結束時，最后先把導氣管從水槽移出，后熄滅酒精燈。

　　3、二氧化碳的實驗室制取

　�、偎�選試劑是大理石和稀鹽酸，不能說是碳酸鈣和稀鹽酸，酸不選用稀硫酸和濃鹽酸-----想想為什么②長頸漏斗的使用：下端口應伸到液面以下③不能選用排水法來收集二氧化碳 ④簡易裝置的優點是：裝置簡單；節約藥品；操作簡便⑤帶長頸漏斗的裝置的優點是：隨時增添液體

　　4、一氧化碳還原氧化鐵實驗

　　①實驗前，一氧化碳和要先檢驗純度：可（可燃性氣體）+助（助燃性氣體）點燃可能會發生爆炸 ②加熱前都要選通一會兒一氧化碳------趕出試管內的空氣③實驗結束時，先停止加熱，斷續通入一氧化碳至冷卻-----為什么？④尾氣處理裝置----為什么？一氧化碳有毒，要防止污染環境，防止中毒，處理方法----燃燒或收集

　　5、電解水實驗：①通入直流電②生成物的體積比為氫氣：氧氣==2：1   ③生成物的質量比為氫氣：氧氣==1：8 ④電解水實驗說明水是由氫，氧兩種元素組成的

　　6、白磷的保存：浸在水中-----為什么？著火點低(40℃)，易在空氣中被氧化

　　7、稱量氫氧化鈉的質量：放到小燒杯中再稱量-----為什么？有強烈的腐蝕性，易潮解

　　8、濃硫酸的稀：把濃硫酸注入水中，要不斷地攪拌

　　 歡迎使用手機、平板等移動設備訪問中考網，2025中考一路陪伴同行！>>點擊查看