初中化學(xué)計(jì)算題解題要扣準(zhǔn)這三方面

　　解計(jì)算題一定用到以下三個(gè)知識(shí)點(diǎn)：

　　一、質(zhì)量守恒定律

　　1.理解質(zhì)量守恒定律抓住“五個(gè)不變”、“兩個(gè)一定改變”及“一個(gè)可能改變”，即：

　　“五個(gè)不變”是指反應(yīng)物、生成物總質(zhì)量不變，元素種類不變，原子種類不變，原子數(shù)目不變，原子質(zhì)量不變；

　　“兩個(gè)一定改變”是指物質(zhì)種類一定改變和構(gòu)成物質(zhì)的分子一定改變；

　　“一個(gè)可能改變”是指分子總質(zhì)量可能改變

　　2運(yùn)用質(zhì)量守恒定律解釋實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的一般步驟為：

　　（1）說(shuō)明化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)物、生成物；

　　（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，應(yīng)該是參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和等于各生成物質(zhì)量總和；

　　（3）與題目中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象相聯(lián)系，說(shuō)明原因。

　　3.應(yīng)用質(zhì)量守恒定律時(shí)應(yīng)注意：

　　（1）質(zhì)量守恒定律只能解釋化學(xué)變化而不能解釋物理變化；

　　（2）質(zhì)量守恒只強(qiáng)調(diào)“質(zhì)量守恒”不包括分子個(gè)數(shù)、體積等方面的守恒；

　　（3）“質(zhì)量守恒”指參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和和生成物的各物質(zhì)質(zhì)量總和相等，不包括未參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量，也不包括雜質(zhì)。

　　二、化學(xué)方程式

　　1.化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)步驟

　　（1）寫(xiě)：正確寫(xiě)出反應(yīng)物、生成物的化學(xué)式

　　（2）配：配平化學(xué)方程式

　　（3）注：注明反應(yīng)條件

　　（4）標(biāo)：如果反應(yīng)物中無(wú)氣體（或固體）參加，反應(yīng)后生成物中有氣體（或固體），在氣體（或固體）物質(zhì)的化學(xué)式右邊要標(biāo)出“↑”(或“↓”).

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