一、選擇題 ( 只有1個 正確答案)
1.鑒別稀鹽酸和稀硫酸應選用( )
A.AgNO3 B.BaCl2 C.石蕊試液 D.酚酞試液
2.下列化學方程式正確的是( )
A.Cu + H2SO4 === CuSO4 + H2↑ B.Fe + 6 HCl == 2FeCl3 + 3 H2↑
C.2Al + 6 H Cl === 2AlCl3 + 3H2↑ D.2Zn + 2HCl == 2ZnCl + H2↑
3.下列各組物質的反應，一定不屬于復分解反應的是( )
A.金屬和酸 B.鹽和堿 C.鹽和酸 D.酸和堿
4.下列試劑中,能用于檢驗鹽酸和含有氯離子的其它溶液的是( )
A.石蕊試液 B.AgNO3溶液 C.BaCl2溶液 D.酚酞試液
5.若HNO3溶液中混有少量HCl,為除去HCl且不引入新的雜質,可加入適量( )
A.鐵屑 B.BaCl2溶液 C.AgNO3溶液 D.NaOH溶液
6.下列物質中既是含氧酸,又是二元酸的是( )
A..鹽酸 B.硫酸 C.磷酸 D.氫硫酸
7.在4個燒杯中分別盛放相等質量的下列物質,在空氣中放置一段時間后,質量增加的是( )
A.濃鹽酸 B.食鹽溶液 C.濃硫酸 D.濃硝酸
8.等質量的下列金屬分別與足量的鹽酸反應,產生H2的質量最大的是( )
A.鐵 B.鋁 C.鋅 D.鎂
9.同質量同濃度的NaOH溶液和HCl溶液混合,向所得的溶液中滴入石蕊試液會( )
A.變藍色 B.變紅色 C.不變色 D.變無色
10.檢驗某溶液是酸時,取少量溶液進行如下實驗,其中錯誤的做法是( )
A.滴入Na2CO3 B.滴入紫色石蕊試液 C.加入鋅粒 D.滴入NaOH溶液
11.區分氯化鈉、碳酸鈉和氯化鋇三種溶液的一種試劑是( )
A.石蕊試液 B.NaOH溶液 C.稀硫酸 D.鹽酸
12.下列物質能共存于水溶液的一組是( )
A.KCl 、AgNO3 B.H2SO4 、BaCl2 C.HCl 、 Ca(OH)2 D.KOH 、NaNO3
13.有P、Q、R三種金屬，其中只有Q能跟稀硫酸發生置換反應。將P浸入R的硝酸鹽溶液中，P會不斷消耗同時有R析出。則這三種金屬的活動順序是( )
A.Q>R>P B.Q>P>R C.P>R>Q D.R>P>Q
14.下列化學實驗基本操作正確的是( )
A. 稀釋濃硫酸時，把水慢慢倒入盛有濃硫酸的燒杯中;B.酒精燈使用完畢后用燈帽蓋滅 ;
C.用滴管滴加液體時，將滴管伸入試管中 D.不慎把濃硫酸灑在皮膚上，用氫氧化鈉溶液中和
15.能把NaOH、Ca(OH)2、H2SO4三種溶液一次區分開的試劑是( )
A.Na2CO3 B.AgNO3 C.Ba(OH)2 D.BaCl2
16.用所學知識判斷,下列說法正確的是( )
A. 常用水沖洗鐵器表面,可以防止生銹; B.新刷石灰漿的墻壁，生盆炭火干得快
C.酒精用作消毒劑，越濃效果越好D.某化工廠附近的河水，只要無色透明就可認定沒被污染;
17.常溫下，既能使鐵溶解又能使溶液質量增加的是( )
A.稀硫酸 B.濃硫酸 C.硫酸銅溶液 D.氯化鋅溶液
18.有一種FeSO4和Fe2(SO4)3的固體混合物，已測得含硫量為22%，則混合物中含鐵的質量分數為( ) A.78% B.44% C.34% D.30%
19.將下列各組物質分別同時加入足量水中，不能得到無色透明溶液的是( )
A.KCO3, BaCl2, HCl B.FeCl3 KOH, NaCl C.Na2CO3, KCl, Na2SO4 D.NaNO3, HCl, KCl
20.向盛有少量氫氧化銅的試管中加入足量鹽酸，充分反應后，再加入過量鐵粉，反應完全后過濾，濾液中一定含有( )
A. Cu2+ B.Fe2+ C.Fe2+ 和Cu2+ D.Fe3+和Cu2+
21.有一無色溶液，其中滴加數滴氯化鋇溶液，發現有白色沉淀產生，此沉淀不溶于稀HNO3，則該溶液中大量存在的離子是( )
A.Ag+和SO42- B.Ag+和SO42-中的一種 C.一定是Ag+ D.一定是SO42-
22.含有CO、N2、H2、CO2和少量水蒸氣的混合氣體，依次通過足量的灼熱氧化銅、濃氫氧化鈉溶液、濃硫酸后，剩余的氣體是( )
A..N2 B。N2和H2 C。N2和CO2 D。H2和CO
23.把下列各組物質的溶液混合， 再加入足量鹽酸，最終會有沉淀生成的是( )
A.KNO3和AgNO3 B.FeCl3和NaOH C.Na2CO3和CaCl2 D.Ba(OH)2和NaNO3
二、填空題：
24.人體內CO2排出不暢時，血液的PH值會____________(填"升高、降低或不變")，濃硫酸敞口長期放置會自動溢出，這是因為________________________________________。
25.下列A、B、C溶液中都有雜質(括號內為雜質)，請自選一種試劑可把雜質除去而達到提純溶液的目的，并寫出有關化學方程式。
(1)NaCl (CaCl2)試劑______________，化學方程式_____________________________
(2)Na2SO4 (Na2CO3)試劑_____________，化學方程式_____________________________
(3)Cu(NO3)2 [Hg(NO3)2]試劑___________，化學方程式_____________________________
26.稀釋濃硫酸時，一定要把____________沿著器壁慢慢地注入________里，并用__________不斷攪動，使產生的______________迅速地擴散，切不可____ __________________。
三、完成下列各題：
27.按下列要求用化學方程式寫出以氧化鈣、硫酸銅、碳酸鈉、水為原料制取銅的過程。
① 化合反應：__________________________________________________________
② 復分解反應：a_____________________________ b_________________________
③分解反應：a________________________________ b____________________________
④置換反應：__________________________________________________________
28.完成下列化學方程式：
(1)實驗室常用鋅與稀硫酸制取H2 ;
(2)實驗室常用AgNO3檢驗鹽酸;
(3)實驗室常用BaCl2檢驗硫酸;
(4)工業上常用鹽酸除去鐵制品上的鐵銹;
(5)鹽酸與氫氧化鈉的中和反應;
四、計算題：
29.將一定的氫氧化鈉溶液于水制成30%的溶液，向此溶液中加入氯化鐵溶液100克，恰好完全反應，得到沉淀21.4克。
求：①此氫氧化鈉溶液的質量是多少克? ②生成氯化鈉的溶液的質量分數?
30.不純的鎂粉3克，放入盛有50克稀硫酸的燒杯中，恰好完全反應，測知燒杯(中物質質量減少了0.2克。(雜質不溶于稀硫酸)試求：
(1)鎂粉中含雜質的質量分數; (2)稀硫酸溶液的質量分數。
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