2019初三化學元素周期表的規律必背

初三化學元素周期表的規律必背

一、元素周期表中元素及其化合物的遞變性規律

1、原子半徑

(1)除第1周期外，其他周期元素(惰性氣體元素除外)的原子半徑隨原子序數的遞增而減小

(2)同一族的元素從上到下，隨電子層數增多，原子半徑增大

2、元素化合價

(1)除第1周期外，同周期從左到右，元素最高正價由堿金屬+1遞增到+7，非金屬元素負價由碳族-4遞增到-1(氟無正價，氧無+6價，除外)

(2)同一主族的元素的最高正價、負價均相同

3、單質的熔點

(1)同一周期元素隨原子序數的遞增，元素組成的金屬單質的熔點遞增，非金屬單質的熔點遞減

(2)同一族元素從上到下，元素組成的金屬單質的熔點遞減，非金屬單質的熔點遞增

4、元素的金屬性與非金屬性

(1)同一周期的元素從左到右金屬性遞減，非金屬性遞增

(2)同一主族元素從上到下金屬性遞增，非金屬性遞減

5、最高價氧化物和水化物的酸堿性

元素的金屬性越強，其最高價氧化物的水化物的堿性越強;元素的非金屬性越強，最高價氧化物的水化物的酸性越強

6、非金屬氣態氫化物

元素非金屬性越強，氣態氫化物越穩定。同周期非金屬元素的非金屬性越強，其氣態氫化物水溶液一般酸性越強;同主族非金屬元素的非金屬性越強，其氣態氫化物水溶液的酸性越弱

7、單質的氧化性、還原性

一般元素的金屬性越強，其單質的還原性越強，其氧化物的氧離子氧化性越弱;元素的非金屬性越強，其單質的氧化性越強，其簡單陰離子的還原性越弱

二、推斷元素位置的規律

判斷元素在周期表中位置應牢記的規律

1、元素周期數等于核外電子層數

2、主族元素的序數等于最外層電子數

3、確定族數應先確定是主族還是副族，其方法是采用原子序數逐步減去各周期的元素種數，即可由最后的差數來確定。最后的差數就是族序數，差為8、9、10時為VIII族，差數大于10時，則再減去10，最后結果為族序數。

　　 歡迎使用手機、平板等移動設備訪問中考網，2025中考一路陪伴同行！>>點擊查看