2019中考化學重點：溶質質量基礎知識點(3)

(1)實驗步驟：

①計算：按配制需要求出所需濃鹽酸的質量、體積以及所需水的質量、體積。

設需要濃鹽酸的質量為x

37%x=50g×5%

x=6.76g

則需要水的質量為50g-6.75g=43.25g

濃鹽酸的體積為6.76g÷1.18g?cm-3≈5.7mL

水的體積為43.25g÷1g?cm-3=43.25mL≈43.3mL

②量取：用合適的量筒量取兩種液體的體積。

用10mL的量筒量取5.7mL37%的濃鹽酸，用50mL的量筒量取43.3mL水。

③配制：將兩種液體混合均勻，即得要求的溶液。

將量取的濃鹽酸和水分別倒入燒杯中，用玻璃棒攪拌均勻。

所用儀器：量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒。

④裝瓶保存：在試劑瓶的標簽上寫明藥品的名稱和溶質的質量分數。

3.實驗注意的問題

(1)稱量固體時，砝碼應放在右盤，物體應放在左盤。若左右顛倒(1克以下用游碼)，則實際所取固體質量=砝碼質量-游碼質量。實際稱量的物質的質量比要求的少了，配制的溶液變稀了。

(2)要用合適的量筒量取液體體積，讀數時應平視凹液面最低處。若俯視讀數，則讀數偏大，量取液體的體積少了;若仰視讀數，則讀數偏小，量取液體的體積多了。

4.誤差分析

(1)所配溶液中溶質的質量分數偏大

①溶質的質量偏大：稱量固體溶質質量偏多或量取濃溶液時仰視讀數。

②溶劑質量偏少：用量筒量取水時，讀數時俯視液面;或水量好后，向燒杯中傾倒時有液體灑落。

(2)所配溶液中溶質的質量分數偏小

①溶質質量偏少：稱量固體溶質質量偏少;所用固體溶質不純、不干燥或已潮解;稱量時“左碼右物”并使用游碼;量取濃溶液時俯視讀數。

②溶劑質量偏多：量取水時仰視讀數;燒杯內有殘留的水。

狀元筆記

天平和量筒是配制溶液時兩種重要的儀器，一定要熟練掌握，規范操作，減小誤差產生。

【示例】配制一定溶質的質量分數的氯化鈉溶液的一些操作步驟見下圖。正確的操作順序是()

A.④⑤①②③B.①②③④⑤C.③④①②⑤D.②①④③⑤

解析：配制的步驟是：計算、稱量、溶解，先稱量后溶解。

答案：A

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