來源:網絡資源 作者:中考網整理 2019-04-23 21:27:09
19、還原反應:在反應中,含氧化合物的氧被奪去的反應(不屬于化學的基本反應類型) 氧化反應:物質跟氧發生的化學反應(不屬于化學的基本反應類型) 緩慢氧化:進行得很慢的,甚至不容易察覺的氧化反應 自燃:由緩慢氧化而引起的自發燃燒 20、催化劑:在化學變化里能改變其它物質的化學反應速率,而本身的質量和化學性在化學變化前后都沒有變化的物質(注:2H 2 O 2 ===2H 2 O+O 2 ↑此反應MnO 2 是催化劑) 21、質量守恒定律:參加化學反應的各物質的質量總和,等于反應后生成物質的質量總和。 (反應的前后,原子的數目、種類、質量都不變;元素的種類也不變) 22、溶液:一種或幾種物質分散到另一種物質里,形成均一的、穩定的混合物 溶液的組成:溶劑和溶質。(溶質可以是固體、液體或氣體;固、氣溶于液體時,固、氣是溶質,液體是溶劑;兩種液體互相溶解時,量多的一種是溶劑,量少的是溶質;當溶液中有水存在時,不論水的量有多少,我們習慣上都把水當成溶劑,其它為溶質。) 23、固體溶解度:在一定溫度下,某固態物質在100克溶劑里達到飽和狀態時所溶解的質量,就叫做這種物質在這種溶劑里的溶解度 24、酸:電離時生成的陽離子全部都是氫離子的化合物 如:HCl==H++Cl- HNO 3 ==H++NO 3 - H 2 SO 4 ==2H++SO 4 2- 堿:電離時生成的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物 如:KOH==K++OH- NaOH==Na++OH- Ba(OH) 2 ==Ba 2 ++2OH- 鹽:電離時生成金屬離子和酸根離子的化合物 如:KNO 3 ==K++NO 3 - Na 2 SO 4 ==2Na++SO 4 2- BaCl 2 ==Ba 2 ++2Cl- 25、酸性氧化物(屬于非金屬氧化物):凡能跟堿起反應,生成鹽和水的氧化物 堿性氧化物(屬于金屬氧化物):凡能跟酸起反應,生成鹽和水的氧化物 26、結晶水合物:含有結晶水的物質(如:Na 2 CO 3 .10H 2 O、CuSO 4 .5H 2 O) 27、潮解:某物質能吸收空氣里的水分而變潮的現象 風化:結晶水合物在常溫下放在干燥的空氣里,能逐漸失去結晶水而成為粉末的現象 28、燃燒:可燃物跟氧氣發生的一種發光發熱的劇烈的氧化反應 燃燒的條件:①可燃物;②氧氣(或空氣);③可燃物的溫度要達到著火點。
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