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(一)固體的顏色 紅色固體：銅，氧化鐵 綠色固體：堿式碳酸銅 藍色固體：氫氧化銅，硫酸銅晶體 紫黑色固體：高錳酸鉀 淡黃色固體：硫磺 無色固體：冰，干冰，金剛石 銀白色固體：銀，鐵，鎂，鋁，汞等金屬 黑色固體
2019-04-23
一、專項訓練，集中強化，總結(jié)規(guī)律，突破難點 在一�？荚嚽昂�，考生已經(jīng)完成了化學知識的系統(tǒng)復習，在5月下旬至6月中旬的這段時間內(nèi)，建議考生能夠進行 題型的專項訓練。這不僅有助于考生總結(jié)某一題型的解題思路和
2019-04-22
19.下列各組混合物中，用一種試劑不能將括號內(nèi)雜質(zhì)除去的是A A.CuSO4(Na2SO4) B.C(CuO) C.CO2(C0) D.NaCl(MgCl2) A.500g B.400g C.200g D.100g A.一定有碳、氫、氧元素 B.一定有碳、氫元素，可能有氧元素 C.一定有
2019-04-22
初中化學之三 1、我國古代三大化學工藝：造紙，制火藥，燒瓷器。 2、氧化反應的三種類型：爆炸，燃燒，緩慢氧化。 3、構成物質(zhì)的三種微粒：分子，原子，離子。 4、不帶電的三種微粒：分子，原子，中子。 5、物質(zhì)組
2019-04-22
做題順序 一般來說，物理、化學題目的排列順序都是先易后難，因為出題老師也希望通過這樣一種循序漸進的方式使大家盡快進入到答題狀態(tài)中。既然這樣，那我們在做題的時候也就應該盡可能地依據(jù)題目安排的順序一一解答
2019-04-22
1、沉淀法 待鑒別物質(zhì)的溶液中，加入某種試劑，觀察是否有沉淀產(chǎn)生，進行鑒別。 例：如何鑒別Na2SO4溶液和NaNO3溶液。 使用BaCl2溶液鑒定。反應的離子方程式：Ba2++SO42-=BaSO4 2、氣體法 根據(jù)某物質(zhì)加入某一試劑
2019-04-22
中考即將到來，在中考化學復習考試中，離子守恒法經(jīng)常用到，一起來看看吧! 以上就是2017年中考化學三輪復習：離子守恒法的具體內(nèi)容，更多關于中考備考知識點盡請關注教育中考頻道!
2019-04-22
初中化學實驗中包括了制取氧氣、氫氣、二氧化碳三種氣體和試驗氫氣還原性等氣體實驗。許多學生做氣體實驗時，常常感到手忙腳亂、顧此失彼、難于控制。這與氣體反應速度較快，實驗準備工作不夠，操作動作不協(xié)調(diào)等有
2019-04-22
①質(zhì)子數(shù)決定原子核所帶的電荷數(shù)(核電荷數(shù)) 因為原子中質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)。 ②質(zhì)子數(shù)決定元素的種類 ③質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)決定原子的相對原子質(zhì)量 因為原子中質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=原子的相對原子質(zhì)量。 ④電子能量的高低決定
2019-04-22
1、注重雙基知識，突出重點。以課本為主線，認真吃透課本，全面掌握基礎知識，這是學好化學的根本。 在強調(diào) 雙基 的同時突出重點，其中化學用語是學好化學的基礎，所以我們在學習時，一定要花力氣通過記憶、強化訓
2019-04-22
1、堿性氧化物+酸 鹽+H 2 O Fe 2 O 3 +6HCl=2FeCl 3 +3H 2 OFe 2 O 3 +3H 2 SO 4 =Fe 2 (SO 4 ) 3 +3H2O CuO+H 2 SO 4 =CuSO 4 +H 2 OZnO+2HNO 3 =Zn(NO 3 ) 3 +H 2 O 2、堿+酸 鹽+H2O Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2OCu(O
2019-04-22
與鹽酸有關的化學方程式： NaOH(也可為KOH)+HCl=NaCl+H 2 O現(xiàn)象：不明顯 HCl+AgNO 3 =AgCl +HNO 3 現(xiàn)象：有白色沉淀生成，這個反應用于檢驗氯離子 CaCO 3 +2HCl=CaCl 2 +H 2 O+CO 2 現(xiàn)象：百色固體溶解，生成能使
2019-04-22
是同學們在初中階段的最后一次考試，也是最重要的一次考試。通過近年參與 閱卷及搜集考后的反饋信息，發(fā)現(xiàn)有許多平時學習成績相當好的學生，由于在考場上的應試方法不當，解題技巧不靈活，而導致中考成績不理想。在
2019-04-22
原子：化學變化中的最小微粒。 (1)原子也是構成物質(zhì)的一種微粒。例如少數(shù)非金屬單質(zhì)(金剛石、石墨等);金屬單質(zhì)(如鐵、汞等);稀有氣體等。 (2)原子也不斷地運動著;原子雖很小但也有一定質(zhì)量。對于原子的認識遠在公元
2019-04-22
1.書寫原則 化學方程式是用化學式表示化學反應的式子，能直接反映質(zhì)量守恒定律。 (1)、以客觀事實為基礎 (2)、遵守質(zhì)量守恒定律(標準：兩邊原子的種類和數(shù)目相等) (1)、標準：方程式兩邊原子種類和數(shù)目相等即配平了
2019-04-22
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